Enlaces químicos
Cuando los átomos para formar moléculas no hay un intercambio
de electrones de Valencia esto es de los dos electrones de la capa más externa
de cada toma esta unión que es la más estable se logra porque los átomos ganan
pierden o comparten electrones.
Regla de octeto
Esta real indicar cuando se van a enlazar dos átomos iguales
los electrones de Valencia de esto se organizan de tal manera que al formar en
enlace Compartición de polo de electrones cada uno de los átomos al final
adopta una estructura de gas noble quedando ambos rodeados de ocho electrones
en su último se elementos de energía cuando se trata de átomos diferentes elementos
más electronegatividad o no metálico es el que rodea de ocho electrones.
Enlace iónico
Éste tipo de representan sales óxidos
metálicos se da por una transferencia de electrones del elemento metálico
(menos electro negativo) al elemento no metálico con mayor electronegatividad
Enlace covalente
A diferencia del nace
iónico donde los átomos aquí en la configuración de gas noble y mediante la
pérdida o ganancia de electrones de Valencia en el enlace covalente los átomos
lograr lo anterior al compartir los electrones de Valencia que forman el enlace;
de ahí el nombre de covalente.
Enlace covalente polar
Se forma cuando dos átomos no metálicos de diferentes
electronegatividad comparten electrones y uno de ellos tiene una afinidad más
fuerte por los electrones que su pareja de enlace lo que provoca que la nueva
electrónica se deforma y tenga una mayor densidad en el átomo más electro
negativo y originando polos en las moléculas con carga pre parcial mente
positiva y otro con carga parcial mente negativa.
Enlace covalente no polar
Los electrones compartidos en una molécula formada por dos
átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos
debido a que la diferencia de electronegatividad es cero esto implica que cada
uno de los átomos de la misma atracción sobre el padre electrónico y el mismo
estarán en promedio a igual distancia entre ambos núcleos es decir que se
presenta una Compartición electrónica simétrica
Propiedades
Al disolverse no fueron aniones y por ello no se comportan
como electrolitos no conducen energía eléctrica
Pueden presentarse prácticamente en cualquier estado de
agregación sólido líquido y gas
Los sólidos covalente es macromolecular extiendo altos
puntos de fusión y malos conductores y en general insolubles
Presentan variados puntos de ebullición aunque generalmente
son bajos
Se disuelven en solventes polares no polares dependiendo
este compuesto tiene enlaces covalente polar o no polar respectivamente
Enlace covalente coordinado
Éste enlace del representado por un pequeño vector que
ocurre cuando uno de los átomos presenta octeto completo y el otro necesita dos
electrones para completarlo
Geometría molecular
Las moléculas que conocen tres o más átomos adquieren formas
tridimensionales.
Enlace metálico
Ocurre entre dos átomos de metales en este enlace todos a
todos envueltos pierden electrones en sus capas más externas que se trasladan
más o menos libremente entre ellos formando una nube electrónica
Teoría del gas electrónico
Dicen que los átomos poseen una electronegatividad baja los
electrones no están atraídos por el núcleo
Teoría de bandas
Las bandas de energía se fueran con orbitales de energía
similar y por esa razón pueden llegar a establecerse varias bandas cada una de
ellas con un nivel de energía distinta.
Fuerzas inter-moleculares
Las fuerzas de atracción inter-moleculares se denominan
fuerzas de van der waals en honor al Johannes diferir van der waals quien
desarrolló la ecuación para predecir la desviación de los gases del
comportamiento ideal
Fuerza dipolo-dipolo
Existen gases cuyas moléculas están formadas por átomos que
tienen diferentes electronegatividad y que se hayan dispuestos de forma que la
molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras.
Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
Sonora las fuerzas de tipo inter molécular. dichas fuerzas tienen lugar entre
las moléculas de tiempo no polar donde pueden encontrarse dipolos
Puentes de hidrógeno
El puente de hidrógeno se presentarán dos átomos electrones
activos dónde se encuentra presente el hidrógeno que sirve de fuente entre
ellos por ejemplo el oxígeno de una molécula de agua con el hidrógeno de hoy la
otra molécula de agua vecina esto ocurre debido a que el oxígeno presenta mayor
electronegatividad querido que no y además tiene un par de electrones disponibles
lo cual hace que el hidrógeno se ha traído ya que este es de menor
electronegatividad formándose un enlace entre moléculas moléculas manteniéndose
unidas por fuerzas electrostáticas.
Compuestos orgánicos
Compuestos que deben contener carbono e hidrógeno por lo
menos alcanos alquenos alquinos alcoholes aldehidos cetonas otros..
Compuestos inorgánicos
Compuestos formados entre metales metaloides y no metales
Óxidos metálicos óxidos no metálicos hidróxido ácidos sales
hidruros
Iones monoatómicos y
poliatomicos
Un ion monoatómico es una especie química, ya sea un atomó o
molécula con un carga eléctrica comente debido a que hagan algo perdido
electrones como consecuencia de una reacción química
Estado de oxidación
El número o estado de oxidación tiene signos porque
consideran a las uniones como iónicas
por lo tanto es positivo si el atomo pierde electrones o los comparte con una
tomo que tenga tendencia a ganarles es negativo el atomo no gana electrones.
Construcción de
fórmulas de los compuestos químicos
Todos los compuestos son eléctricamente neutros a pesar de
estar constituidos por unidades
La valencia y el número de oxidación son dos conceptos
importantes a considerar en la escritura de una fórmula química
Para formar una fórmula química primero se escribe el cation
y luego el anion
A+ B-
Si la Valencia o el Estado de oxidación es el mismo el
cation y el anión se igualan estos números y se escribe la fórmula
A+2 B-2 —> AB
Si el estado de oxidación del catión y anión son múltiplos
se intercambian las valencias se escriben como subíndices y se queda solo el
múltiplo
A+2 B-4 —> A4B2
Si los estados de oxidación no son múltiplos se intercambian
las valencias y así permanece la fórmula
A+2 B-3 —>A3B2
Óxidos metálicos
Algunos óxidos e hidróxidos vienen siendo utilizados desde
la antigüedad para la preparación de pigmentos de la extracción de elementos
metálicos
Se forman por metal y oxígeno
Metal+ Oxígeno —> óxido metálico
Se nombran:
Si el elemento sólo tiene una sola Valencia número de
oxidación se nombra-> Óxido+de+nombre del metal
Cuando usa dos o más números de oxidación->
óxido+de+nombre del metal+número romano
Óxidos no metálicos
los no metales cuando se combinan con oxígeno forman óxidos
que también son llamados anhídrido
Prefijo+óxido+de+prefijo+nombe del metal
Hidrácido
se forman con
cualquier no metal con el hidrógeno
Hidróxido resultan de la combinación de un óxido con el agua
Se nombran:
Primero escribe la palabra "hidróxido" luego la
preposición "de" y por último el nombre del ion metálico que la forma
Ácidos oxigenados se llama así porque contienen oxígeno en
sus moléculas y producen H+ al quedar disueltos en agua
HXO
Cuando el elemento no metálico trabaja con un estado de
oxidación
Ácido+prefijo+No metal+ sufijo
Hidrácido
Se forman cuando el no metal hidrógeno comparten sus
electrones con no metales más electronegatividad dando como resultado moléculas
H+X —> HX
Sólo trabaja con el grupo Vll
Se nombran:
Ácido+raíz del elemento no metálico+terminación hidrico
Sales binarias
son el resultado de
la reacción de neutralización entre un ácido y una base
Se nombran:
Metal+ No metal
Sales oxigenada
Se forman por reacción de un hidróxido con un oxiacido. Es
una reacción de neutralización de la que también se forma agua
MOH—>MXO+H2O
Se nombran:
Raíz Del no metal+de+metal+número romano que incluye el
estado de oxidación del metal en caso de que sea mayor de uno
Peróxidos
Se forman utilizando la valencia del oxígeno ya que los dos
oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de
elementos no se pueden simplificar las valencias
Pero óxido+ de +nombre del metal + estado de oxidación si
hay más de dos
Sales
se originan en un
proceso llamado neutralización en el cual los grupos oxhilidros hidróxido se
combinan con los hidrógeno de los ácidos generando moléculas de agua
Hidruros
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales en
los que H tiene número de oxidación de 1-
Se nombran con la palabra "hidruro de" y el nombre
del metal. El número de hidrógeno coincide con el número de oxidación del metal
Fuentes de la información:
Cuaderno, tareas e información proporcionada por la maestra Hilda Lucia Cisneros López
Fuentes de las imágenes:
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
http://tiempodeexito.com/quimicain/15.html
http://www.monografias.com/trabajos98/propiedades-materiales-enlaces-ionicos-covalentes-polares-y-sus-caracteristicas/propiedades-materiales-enlaces-ionicos-covalentes-polares-y-sus-caracteristicas.shtml
http://slideplayer.es/slide/3742330/
http://cuadrocomparativo.org/cuadros-comparativos-entre-compuestos-organicos-e-inorganicos/
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